Reacció REDOX de la piridina

A causa de la baixa densitat del núvol d'electrons a l'anell de piridina, generalment no és fàcil oxidar-se, especialment en condicions àcides, després de la sal de piridina, l'àtom de nitrogen té una càrrega positiva i l'efecte d'inducció de l'absorció d'electrons és reforçat, de manera que la densitat del núvol d'electrons a l'anell és menor i l'estabilitat de l'oxidant augmenta. Quan l'anell de piridina té una cadena lateral, es produeix la reacció d'oxidació de la cadena lateral.
En condicions especials d'oxidació, la piridina pot experimentar una reacció d'oxidació similar a l'amina terciària per produir N-òxid. Per exemple, quan la piridina interacciona amb l'àcid peròxic o el peròxid d'hidrogen, s'obté n-òxid de piridina.
El n-òxid de piridina es pot reduir a desoxigenar. En l'òxid n de piridina, el parell d'electrons no compartit de l'àtom d'oxigen es pot conjugar amb l'enllaç π gran aromàtic, que augmenta la densitat del núvol d'electrons a l'anell, i els llocs i augmenten significativament, cosa que fa que la reacció de substitució electròfila de l'anell de piridina. fàcil d'ocórrer. A causa de la càrrega positiva de l'àtom de nitrogen després de la generació de n-òxid de piridina, augmenta l'efecte induït de l'absorció d'electrons, de manera que es redueix la densitat del núvol d'electrons de la posició, de manera que la reacció de substitució electròfila es produeix principalment a 4 ( ). Al mateix temps, l'òxid de piridina també és propens a reaccions de substitució nucleòfila.
A diferència de la reacció d'oxidació, la piridina és propensa a la reducció d'hidrogenació de l'anell de benzè, que es pot reduir per hidrogenació catalítica i reactius químics.